Ce părere aveți despre fructoză? Cineva spune că sunteți mai obez decât zahărul granulat. (întrebare bazată pe cunoștințe)

„Utilizarea nu este mică în mușchi, deoarece nu există enzimă pe ea, ci pentru că ficatul o metabolizează mai eficient (activitate enzimatică mai mare), ceea ce este ajutat și de faptul că fructoza intră cu glucoza.”

Și, în același timp, marele avantaj al fructozei este că este deja o intrare comună. pentru a ajuta la scăderea zahărului din sânge.

1. același GK nu este inhibat de glucoză din glucoză, dar fructul rezultat este indirect da (promovează legarea inactivantă a proteinei inhibitoare de GK la GK)

2. totuși, fruct1P din fructoză inhibă această legare și astfel crește descompunerea glucozei și o dată pentru totdeauna reducerea nivelului de zahăr din sânge (care este, să spunem, aceasta este consecința fatală a unei tulburări a metabolismului fructozei, chiar și cu fructoză scăzută consum).

Secretul constă în moderație, ca întotdeauna.

Știi ce? Îmi pare rău, serios.

Oricum, întreabă pentru că așa înveți. Desigur, numai dacă primiți un răspuns.

Ești amabil ca întotdeauna.

Știi ce, atunci ai dreptate!

Deși permiteți-mi să subliniez: să iubesc să vorbim despre ceva, să înțelegem caiaculele, nu merge neapărat mână în mână. Nici măcar nu crezi că îmi place subiectul pentru că:

1. Am o grămadă de întrebări

2. ceea ce vreau să spun, mă voi aprofunda cel puțin cu asta

Ei bine, pentru ceea ce scriu acum:)

Desenați-o (vedeți mai jos), uitați-vă peste, apoi haideți, știu că aveți o întrebare. (Am avut și eu. Multe:)

Nu înțeleg totul, dar până la un nivel în acest proces (cred că este suficient oricum.) Sunt sigur că pot ajuta.

Atenție, sunt egoist. Acesta este unul dintre subiectele mele preferate de vorbire !: D

Bine. în bucăți, pentru a face referire la el, la caracteristicile pe care le predăm în prelegeri.

Colecționate astfel, derivate frumos, nici nu le-am văzut într-o carte.

Ce acum. Chiar mi-a placut. D

Ei bine, da. Astfel puteți deduce ce înseamnă. DDD

De fapt, acest tip de reversibilitate-ireversibilitate este și TD rev.-irrev. înrădăcinat în concepte, ideea este:

Luați în considerare următoarea reacție:

A = B (adică, B este format din A)

Dacă este prezent doar A, deci nu există nici măcar puțin B, reacția începe: A se termină, B se formează. Această reacție, dacă nu este verificată, va ajunge la echilibru, adică se formează raportul echilibru A: B (adică constanta de echilibru K = [B]/[A]).

Să presupunem că constanta de echilibru este 10, deci dacă se atinge echilibrul, concentrația lui B este de 10 ori concentrația lui A.

Acum ia în considerare cazul în care metabolismul are loc în celulă și concentrațiile sunt de cca. sunt constante (acest lucru este destul de adevărat), în timp ce, desigur, are loc reacția A = B, dar din moment ce A este înlocuit într-o altă reacție și B este, de asemenea, transformat într-o altă reacție, concentrația lor este constantă (această stare se numește constantă -stat).

Această concentrație constantă ar trebui să fie după cum urmează:

Se poate observa că raportul concentrațiilor de aici este 3, deci suntem încă foarte departe de echilibru (unde raportul ar fi 10).

Spunem că reacția este ireversibilă, deoarece chiar dacă adaug B la sistem, reacția nu se va inversa.

Dacă suntem aproape de echilibru, atunci dacă adaug suficient B la sistemul de echilibru, atunci deoarece raportul B: A depășește echilibrul 10, reacția începe să meargă înapoi, adică excesul B este convertit în A, deci raportul 10 este setat din nou.

Dacă, pe de altă parte, suntem foarte departe de echilibru, atunci chiar dacă adaug B la sistem, A nu se va forma, deoarece suntem încă foarte departe de raportul de 10.

De fapt, în ultimul caz, direcția reacției poate fi inversată, trebuie adăugat doar o cantitate îngrozitoare de B, care este atât de mult încât nu apare în celulă.

Și, în sfârșit, de ce să spunem irev. Reacția atunci când schimbarea entalpiei libere standard este mare negativă (adică, deltaG0 este un număr negativ foarte mic):

cu cât deltaG0 este mai negativ, cu atât este mai mare constanta de echilibru, adică raportul de echilibru, deci raportul de echilibru B: A este mai mare. Și dacă acest raport este foarte mare, atunci la concentrații celulare suntem mai departe de echilibru, deci, cu un deltaG0 foarte negativ, practic nu va exista niciodată suficient B în sistem pentru ca reacția să aibă loc înapoi.

Da-da. Ai perfectă dreptate. M-am gândit la acest cuvânt al naibii de ireversibil, pentru că reacțiile sunt:

2) ireversibil, dintre care există aproape două:

-după cum ați scris: Cu E adăugat la ea și așa mai departe este deja o altă reacție

Da. Numai omul tinde să o abordeze din partea produsului final. Ei bine, asta necesită practică.

Pe această bază, însă, dacă nu toate, dar multe transformări sunt reversibile. De exemplu, glucoză -> glucoză-6-P.

Reversibilitatea (acest lucru nu trebuie înțeles în sensul TD!) Se referă întotdeauna la o reacție dată.

glucoză + ATP -> glucoză-6-P

Acest lucru este ireversibil la concentrații celulare.

În gluconeogeneză a

glucoză-6-P + H2O -> glucoză + Pi

are loc, care poate fi văzut a fi nu o inversare a reacției de mai sus, ci o altă reacție.