SARCINI

Sarcini de calcul

  1. Constanta de echilibru a procesului C6H12 (g) C6H6 (g) + 3H2 (g) este: K = 9,48. Câte grade se aplică această constantă dacă presiunea parțială a hidrogenului în amestecul de gaz de echilibru la 1,33% în volum C6H12 (g) este 6202,6 kPa? Care este gradul de disociere?

care este

Care este pH-ul soluției preparate pentru a da o soluție de 5 dm 3 de 37% g/g acid clorhidric cu o densitate de 1,00 cm 3 și 1,185 g/cm 3?

Vrem să realizăm o soluție de acid clorhidric cu pH 2. În acest scop, avem 100 cm 3 dintr-o soluție de acid clorhidric, dintre care 10-10 cm 3 sunt titrați cu soluție de NaOH 0,1010 mol/dm 3, măsurată în triplicat. Pierderea medie în greutate este de 13,6 cm 3. Ce volum de pH = 2 soluție acidă poate fi preparat din acidul clorhidric rămas după titrare?

În ce volum trebuie combinate soluțiile de pH 2 și 3 pentru a da un pH de 2,5?

PH-ul soluției 0,1 mol/dm 3 NaOH la 50 ° C este de 12,25. Care este produsul ionic al apei la 50 ° C?

Vrem să pregătim 10 dm 3 de soluție de pH 13. În acest scop, este disponibilă o soluție KOH, din care se măsoară 10 cm 3 dintr-o soluție stoc de 250 cm 3, titrată la 20 cm 3, pentru a reduce 11,5 cm 3 din soluția de acid sulfuric 0,098 mol/dm 3. Cum se prepară o soluție de pH 13?

Amestecurile de exact 1 g de KOH și NaOH sunt dizolvate în apă și soluția este încălzită la exact 1 dm 3. PH-ul a fost măsurat la 12,35. Calculați procentajul în greutate și în greutate ale mixerelor.!

Combinarea a două soluții KOH într-un raport de 1:10 în volum a dat o soluție de pH 10 și 10: 1 într-un volum de 10,96. Care a fost pH-ul celor două soluții de pornire?

15 mg de NaOH solid au fost dizolvate într-un volum necunoscut de soluție de NaOH, pH 12, și soluția a fost completată până la 1 dm 3 cu apă distilată. S-a obținut apoi o soluție având același pH ca soluția obținută prin stingerea soluției originale de pH 12. Cât volum am pornit de la soluția de pH 12 și cât a devenit pH-ul soluției?

Se dizolvă 1 g de amestec care conține KOH și NaOH în 150 cm 3 de acid clorhidric 1N. În același timp, pH-ul soluției a crescut la 12,52 într-un volum practic neschimbat. Calculați compoziția mixerelor de pornire în% din greutate și cantitate de material.!

  • Se titrează 10 cm 3 de 0,1 mol/dm 3 acid clorhidric cu exact 0,1 mol/dm 3 soluție de NaOH. Calculați pH-ul soluției în balonul de titrare în funcție de titrare: 5 cm 3 de soluție de NaOH (titrare 50%), 9 cm 3; 9,9 cm 3; 9,99 cm 3; 9,999 cm 3; 10 cm 3; 10.001 cm 3; 10,01 cm 3; 10,1 cm 3; După adăugarea a 11 cm 3 de soluție de NaOH!

    • SARCINI DE TESTARE

    Alegere ușoară

    1. În următorul proces reversibil, ce molecule sau ioni se comportă ca acizi?

    S 2- (aq) + H2O (aq) HS - (aq) + OH - (aq)

    1. numai apa
    2. Doar HS -
    3. un H2O și un HS -
    4. S2 și OH -
    5. S 2 și HS -

    2. În următorul proces reversibil, ceea ce se consideră a fi baza?

    3. În amestecul de cc.H2SO4 și cc.HNO3, se menține următorul proces de echilibru:


    1. Acidul azotic și acidul sulfuric sunt, de asemenea, acide.
    2. Acidul azotic și acidul sulfuric sunt, de asemenea, bazice.
    3. Acidul azotic se comportă practic în această reacție, deci este un acid mai slab decât acidul sulfuric.
    4. Acidul azotic se comportă ca un acid la acidul sulfuric în această reacție, astfel încât acidul azotic este un acid mai puternic decât acidul sulfuric.
    5. În acest proces, acidul azotic se comportă ca o substanță amfoteră.

    4. Dizolvarea următoarelor substanțe în apă în toate cazurile duce la o reacție acidă, cu excepția cazului în care ...

    1. Dioxidul de sulf este dizolvat în apă.
    2. dizolva clorul in apa.
    3. Clorura de sodiu este dizolvată în apă.
    4. Pentoxidul de difosfor se dizolvă în apă.
    5. Azotatul de amoniu este dizolvat în apă.

    5. Se dizolvă acidul azotic în apă. Ce ioni și molecule conține soluția termică pe lângă moleculele de apă?


    6. Care rând conține doar un compus cu un pH de 0,01 mol/dm 3 cu un pH mai mare de 7 dar mai mic de 12?

    7. Potența unei soluții apoase de carbonat de sodiu?

    1. acid deoarece ionul Na + hidrolizează
    2. Este alcalin deoarece reacționează cu ionul Na + cu apă
    3. acid deoarece ionul preia un proton din molecula de apă
    4. Este important, deoarece molecula de apă dă un proton ionului
    5. neutru

    8. Ce compus sau ion se comportă împotriva apei atât ca acid, cât și ca bază?


    2. acid clorhidric
    3. H2S
    4. H2O
    5. CH3COO -

    9. Ce material se comportă împotriva apei ca acid?

    10. Când acetamida (CH3CONH2) este dizolvată în apă sau amoniac lichid, au loc următoarele procese:


    1. acid
    2. bzizi
    3. oxidant
    4. agent de reducere
    5. nici una dintre cele de mai sus

    11. În al 2-lea proces din problema anterioară, acetamida az

    1. acid
    2. bzizi
    3. oxidant
    4. agent de reducere
    5. nici una dintre cele de mai sus

    12. În reacția acetamidei și amoniacului (procesul 10/2), perechile asociate (conjugate) acid-bază ...

    Nicio asociere

    THE.
    B.
    C. ambele
    D. nici unul

    1. Proprietăți amfotere în apă.
    2. Acidul carbonic apare în soluție apoasă.
    3. Carbonatul de sodiu apare în soluție apoasă.
    4. Potrivit lui Brцnsted și Arrhenius, este, de asemenea, de bază.
    5. Cea mai puternică bază se numără printre anionii derivați din acidul carbonic.
    6. Se comportă practic împotriva ionilor de oxuni.
    7. Include numărul de oxidare a carbonului +4
    8. Se comportă practic față de amoniac.

    A. sav
    B. bzizi
    C. ambele
    D. nici unul

    1. Așa se comportă H2S.
    2. PH-ul soluției apoase variază de la 7 la 14.
    3. Oxizii metalici se pot forma prin reacția cu apa.
    4. În reacția sa cu apa, dă un proton moleculei de apă.
    5. O astfel de substanță este acetobiona împotriva apei
    6. Molecula sa poate conține o pereche de electroni care nu se leagă
    7. O astfel de proprietate este ionul de sodiu hidratat
    8. Soluția sa face roșu testul albastru de turnesol
    9. Suculent cu acid
    10. Exces de compus hidroxid ionic

    Comparație cantitativă

    Cheia soluției:
    A) Dacă A> B
    B) Dacă B> A
    C) Dacă A = B

    31. Care este mai mare?

    1. Valorile aproximative ale bazelor puternice la o temperatură dată.
    2. Valoarea bazelor slabe este aproximativ aceeași temperatură.

    32. Care este mai mare?

    1. Valoarea Ks a acizilor tari la o temperatură dată.
    2. Valoarea Ks a acizilor slabi este la aceeași temperatură.

    33. Care soluție are pH-ul mai mare?

    1. PH-ul unei soluții de acetat de sodiu 1 mol/dm 3
    2. PH-ul unei soluții de sulfat de cupru (II) de 1 mol/dm 3