Soluții - sarcini OKTV

1/o-1 (01.12.2005)

talente

(NH4) 2Fe (SO4) 2 a fost preparat. Impuritatea rezultată conținea 0,070 mol de produs. 100 g de apă se dizolvă 57 g la 70 ° C, 22 g de (NH4) 2Fe (SO4) 2 la 20 ° C.

a) Se dizolvă substanța în câte cm3 de apă fierbinte (presupunem 70 ° C) pentru a obține o soluție saturată de sare?

b) Câte grame de sare cristalină de apă (NH4) 2Fe (SO4) 2 · 6H2O) vor precipita în timpul recristalizării după ce sistemul s-a răcit la 20 ° C?

Materialul obținut este considerat a fi un compus pur din punct de vedere analitic. Pregătiți o soluție de 2.000 g în 100,00 cm 3. S-au folosit 11,48 cm 3 de soluție acidă de KMnO4 pentru a titra o probă de 20,00 cm 3 din soluția care conține ioni Fe 2+.

c) Care a fost concentrația exactă a soluției de permanganat?

1/o-2 (01.12.2006)

Conținutul de fluor al pastelor de dinți ajută la menținerea integrității dinților. Cu toate acestea, ionii de fluor pot fi toxici în cantități mai mari. O atenție deosebită trebuie acordată pastelor de dinți pentru copii pe care micuții le pot înghiți. Conform limitelor stricte actuale, pastele de dinți pentru bebeluși pot conține 500 ppm de fluor. Ppm este o unitate analogă cu procentul de greutate, dar nu o sutime, ci o milionime.

Două ingrediente active care conțin fluor sunt amestecate într-o pastă de dinți pentru copii. Unul este fluorofosfatul de sodiu, Na2PO3F, din care 0,10% din greutate este inclus în pasta de dinți.

Câți ppm pot fi adăugați probei din celălalt material, NaF?

Desenați structura acidului fluorofosforic!

1/o-3 (02.02.2015)

În agricultură, îngrășămintele sunt destinate cel mai adesea să înlocuiască conținutul de azot, fosfor și potasiu din sol. În practică, „valoarea NPK” a unui anumit îngrășământ este de obicei dată. Sunt trei numere. Primul număr arată conținutul de N în greutate al îngrășământului și al doilea conținutul de fosfor, dar nu fosfor, dar exprimat ca procent din greutate P2O5 conținând aceeași cantitate de fosfor ca îngrășământul. Deci, P2O5 NPK pur ar fi 0-100-0. Ultimul număr oferă conținutul de potasiu, similar cu conținutul de K2O.

a) Care este valoarea NPK a azotatului de amoniu?

b) Valoarea NPK a unui îngrășământ obținut sub formă de soluție este 0-10-11. Cum se produc 1,00 tone de astfel de îngrășământ prin dizolvarea K2HPO4 și KH2PO4 în apă?

1/o-4 (06.12.2006)

„Un gram de fenol (la 15 o C) dizolvă 0,375 grame de apă în timpul lichefierii. Adăugarea unui pic de apă separă lichidul în două faze: o soluție de apă saturată cu fenol în partea de jos și o soluție saturată de apă de fenol în partea de sus. ”/Bruckner: chimie organică II/1. 319. str. /

1,00 grame de fenol este solubil în 15,0 grame de apă la 15 oC. Adăugarea a 1/6 din greutatea soluției la o soluție de fenol saturată cu apă la 15 o C dă două faze separate.

a) Care este raportul ponderal relativ al celor două faze?

b) Care este raportul în greutate fenol-fenol și apă-apă din cele două faze?

1/o-5 (01.12.2007)

Se dizolvă 121,0 g de sulfat feros apos cristalin în 100,0 g de apă la 50 o C și se dizolvă în

Se răcește la 0 ° C, precipitând 88,08 g de sare apoasă. Soluție saturată la 0 o C.

Pentru a determina 2,00 grame, se utilizează 5,94 cm 3 dintr-o soluție de bicromat de potasiu 0,050 mol/dm 3 în acid sulfuric, conform următoarei ecuații de reacție:

a) Calculați solubilitatea sulfatului feros anhidru la 0 o C.!

b) Determinați formula sulfatului de apă feroasă (II) prin calcul!

1/o-6 (01.05.2009)

Azotatul de potasiu poate fi preparat prin prepararea unei soluții fierbinți dintr-un amestec de cantități egale de azotat chilian și clorură de potasiu și apoi cristalizarea azotatului de potasiu în condiții adecvate (vechea denumire a procesului este conversia azotatului).

Solubilitatea celor patru săruri (mol/kg apă):

20 ° C 80 ° C
NaNO3 10.5 17.3
KNO3 3.0 16.7
NaCI 6.1 6.4
KCl 4.6 6.7

a) Calculați câte g de apă și câți moli de clorură de potasiu sau azotat de sodiu trebuie folosiți pentru a produce 1 mol de azotat de potasiu pentru a utiliza procesul cât mai economic posibil dar în același timp pentru a cristaliza sarea fără contaminare.!

b) Fragment din rețeta originală:

"Se dizolvă 25,5 g (0,3 mol) azotat de sodiu în 50 ml apă și se fierbe 22,3 g

(0,3 mol) de clorură de potasiu fin divizată …… ”

Conform calculelor noastre, în câți cm 3 de apă ar trebui să dizolvăm cantitatea de sare de pornire și cât de corectă este rețeta bazată pe aceasta?

1/o-7 (01.12.2011)

20,2 g de CuSO4 sunt complet dizolvate în 100 g de apă la 18 oC.

(a) Câte grame de CuSO45H2O pot fi dizolvate în 100 g de apă la 18 oC?

b) 30,0 g de CuSO4 se adaugă la 100 g de apă. Câte grame de solide pot fi filtrate din soluție după atingerea echilibrului de dizolvare?

1/o-8 (8.12.2015)

Un profesor de chimie, după ce a renunțat la nenumărate sarcini de chimie implicând răcirea unei soluții calde și sarea cristalizând astfel, a decis să încerce totul în practică. Ați selectat următoarea sarcină:

O soluție saturată de azotat de potasiu în 150 g de apă a fost preparată la 80 ° C și răcită la 20 ° C. Câte grame de sare cristalizează?

Soluția saturată de azotat de potasiu este de 63,0% în greutate la 80 ° C și 24,2% în greutate la 20 ° C.

În primul rând, a rezolvat sarcina.

a) Cu condiția să calculați corect ce rezultat ați obținut?

Apoi a efectuat experimentul așa cum a fost descris. Materialul cristalizat a fost filtrat și uscat. Spre marea lui uimire, greutatea materialului astfel obținut a diferit semnificativ de valoarea calculată cu 8,50 grame.

b) Următoarele întrebări se referă la modul în care anumite erori comise în experiment afectează masa azotatului de potasiu filtrat și uscat.

În fiecare caz, răspundeți cu un singur semn după cum urmează:

+ - eroarea va duce la recuperarea unei mase mai mari de sare

- - eroarea va duce la recuperarea unei mase mai mici de sare

0 - eroarea nu afectează greutatea sării recuperate

b1) Soluția este răcită la 23 ° C în loc de 20 ° C.

b2) Soluția fierbinte este preparată din 150 g de apă, dar saturată cu sare la 85 ° C în loc de 80 ° C.

b3) Pregătiți o soluție de 63,0% în greutate folosind 150 g de apă, dar nu la 80 ° C, ci la 85 ° C.

b4) Soluția saturată fierbinte (80 ° C) este preparată din 147 g de apă în loc de 150 g.

b5) Se dizolvă cu 2 g mai puțină sare în 150 g de apă la 80 ° C decât ar fi necesar pentru saturație.

b6) Măsurătorile de masă și temperatură sunt exacte, dar o parte din apa se evaporă în timpul operațiunilor.

Alte studii aprofundate au arătat că nu a existat nicio eroare semnificativă nici în măsurătorile de masă, nici de temperatură, iar pierderea de evaporare a apei a fost neglijabilă. Profesorul a realizat în cele din urmă ce cauzează discrepanța: în timpul filtrării sării, toate soluțiile saturate au rămas pe suprafața cristalelor (chiar și ca incluziuni, chiar și în interiorul cristalelor).

c) Câte grame de solide a primit profesorul după filtrare și uscare?

d) Câte grame de soluție saturată au rămas în materialul filtrat de profesor?

1/o-9 (1/2/2006)

Clorurile sunt preparate prin reacția carbonatului de potasiu sau de calciu și a acidului clorhidric. Atunci când o greutate dată de 36,5% acid clorhidric reacționează cu o cantitate stoichiometrică de carbonat și produsul este cristalizat, o soluție saturată de 0,759 ori mai mică greutate rămâne la 0 ° C pentru clorură de calciu decât pentru clorură de potasiu. Clorura de potasiu cristalizează ca sare anhidră, în timp ce clorura de calciu cristalizează ca sare apoasă.

a) Scrieți ecuația de reacție a proceselor chimice care au loc!

b) Folosind datele furnizate, calculați compoziția clorurii de calciu în cristalul apos!

(La 0 ° C, 100 g apă pot dizolva 59,5 g clorură de calciu și 27,6 g clorură de potasiu.)

1/o-10 (2/2/2/2007)

Sistemul de răcire al mașinilor este umplut cu soluție de etilen glicol, deoarece nu îngheață iarna, chiar și pe vreme rece. Punctul de îngheț al soluției de etilen glicol în funcție de compoziție este dat în tabelul atașat.

% m/m V/V% F.p./ºC % m/m V/V% F.p./ºC % m/m V/V% F.p./ºC
0,0 0,0 0,0 18.0 16.5 -7.3 36.0 33,8 -20.0
2.0 1.8 -0,6 20.0 18.4 -8.0 38.0 35,8 -22.0
4.0 3.6 -1.3 22.0 20.3 -9.0 40.0 37,8 -24.0
6.0 5.4 -2.0 24.0 22, 2 -11.0 42.0 39,8 -26.0
8.0 7.2 -2.7 26.0 24.1 -12.0 44,0 41,8 -28.0
10.0 9.1 -3.5 28.0 26.0 -13.0 46.0 43,8 -31.0
12.0 10.9 -4.4 30.0 28.0 -15.0 48.0 45,8 -33.0
14.0 12.8 -5.3 32.0 29.9 -17.0 50,0 47,8 -36.0
16.0 14.6 -6.3 34,0 31.9 -18.0 52.0 49,8 -38.0
54.0 51.9 -41,0

O mașină a încărcat o jumătate de litru (500,0 cm 3 pentru sarcină) de lichid antigel la –33,0 ºC în frigider (adică o soluție apoasă de etilen glicol cu ​​un punct de îngheț de -33,0 ºC).

a) Care este densitatea antigelului la –33,0 ºC?

b) Câtă apă poate fi utilizată pentru a dilua antigelul turnat dacă șoferul dorește ca lichidul de răcire diluat să aibă un punct de îngheț de -22,0 ºC?

c) Care va fi volumul antigelului diluat?

Densitatea etilenglicolului pur este de 1,113 g/cm3 .

1/o-11 (2007/2/2/7)

Tabelele oferă următoarele date despre solubilitatea KClO3 și KIO3:

- la 20 ° C, 100,0 g apă formează o soluție saturată cu 7,30 g clorat de potasiu și 8,10 g iodat de potasiu.

- La această temperatură, densitatea soluției saturate de clorat de potasiu este de 1.001 g/cm 3 și cea a soluției de iodat de potasiu este de 1.065 g/cm 3. .

a) Care este produsul de solubilitate al acestor două săruri?

(b) Care este concentrația ionului clorat și a ionului iodat într-o soluție care este în echilibru cu cloratul solid de potasiu și în același timp cu iodatul de potasiu?

Pentru a rezolva această sarcină, utilizați numai informațiile furnizate în sarcină!

1/o-12 (1/2/2008)

Se toarnă 100 g apă la 20 o C pe o probă de 100 g galaxie de cupru parțial încălzită.

După echilibrare și filtrare, se obțin 92,0 g de suspensie de cupru.

Care a fost compoziția probei uscate? Introduceți raportul cantității de material!

Solubilitatea sulfatului de cupru anhidru la 20 o C: 20,7 g/100 g apă

1/o-13 (02.04.2008)

Tabelul de mai jos prezintă datele de solubilitate pentru un anumit gaz la trei temperaturi diferite:

T (o C) 1 2 3
0 4.61 b
25 c 0,0035 d
TX 3,95 e 0,575

1 - de câte ori volumul propriu de apă distilată poate fi dizolvat dintr-un gaz cu aceeași temperatură și presiune de 101 kPa

2 - de câte ori masa proprie de apă distilată poate fi dizolvată dintr-un gaz cu aceeași temperatură

3 -% în greutate soluție saturată

La 0 o C și 25 o C, concentrația substanței în soluția saturată la o temperatură este exact de două ori valoarea măsurată la cealaltă temperatură.

Schimbarea volumului în timpul dizolvării gazului este neglijabilă.

a) Calculați datele marcate cu literele a, b, c, d și e din tabel!

b) Determinați valoarea lui Tx!

c) Ce gaz este posibil dacă știm că este mult mai solubil în soluție de NaOH decât în ​​apă distilată?

1/o-14 (02.02.2010)

La 14,0 g de pile de fier se adaugă 60 cm 3 apă și o cantitate calculată (stoichiometrică) de acid sulfuric concentrat măsurată cu un cilindru de măsurare. După finalizarea reacției, orice impurități sunt filtrate și produsul este cristalizat sub răcire cu gheață. (Apa de evaporare a fost înlocuită.)

În principiu, câte grame din produsul așteptat (cristalizat cu 7 moli de apă de cristalizare) precipită?

O soluție saturată de sulfat feros la 0 ° C este de 13,8% în greutate.

M (Fe) = 55,8 g/mol; M (S) = 32,0 g/mol; M (O) = 16,0 g/mol; M (H) = 1,0 g/mol

1/o-15 (02.02.2011)

O cantitate stoichiometrică de 15,0% în greutate acid clorhidric a fost turnată pe carbonat de bariu și amestecul a fost încălzit la 100 ° C. Există două moduri de a face acest lucru:

a) răcirea soluției la 0 ° C; obsesie

b) se evaporă până începe cristalizarea și apoi se răcește la 0 ° C.

Teoretic, ce procent din BaCl2 · 2H2O poate fi obținut cu metoda b) decât cu metoda a)?

Se dizolvă 58,7 g clorură de bariu anhidră în 100 g apă la 100 o C și 30,7 g la 0 o C.

1/o-16 (02.02.2012)

Compoziția procentuală în volum a amestecurilor lichide poate fi dată de două definiții.

  1. = i = Vi/Voldat ⋅ 100%; adică coeficientul volumului componentei în cauză înainte de amestecare și volumul soluției rezultate. Acesta este cel mai frecvent utilizat pentru a caracteriza compoziția soluțiilor alcoolice.
  2. ϕi = Vi/ΣVi ⋅100%; adică coeficientul volumului ingredientului în cauză înainte de amestecare și volumul total al ingredientelor înainte de amestecare. Aceasta este definiția propusă oficial.

Datele necesare pentru calcul sunt date în tabelul de mai jos.

g/g% etanol Densitate/g · cm –3
20 o C 40 o C
0,00 0,99820 0,99222
40,00 0,93515 0,91989
100,00 0,78932 0,77201

a) Calculați procentajul în volum de etanol la 20 o C. apa conține un amestec de 40,00% în greutate etanol, așa cum este definit la 1 și 2!

b) Care va fi amestecul dat în problema anterioară în procente din greutate, resp. conținutul de etanol, exprimat ca procentaj în volum al celor două definiții, atunci când este încălzit la 40 ° C?

1/o-17 (02.02.2014)

100,0 cm 3 de dietil eter (densitate 0,713 g/cm 3) și 100,0 cm 3 apă (densitate 0,998 g/cm 3) sunt agitate bine și fazele sunt separate. Supernatantul are un volum de 92,6 cm3 și o densitate de 0,716 g/cm3. Prin reacția unei alicote de 50,00 cm 3 din această fază cu sodiu metalic, greutatea lichidului este redusă cu 0,525 grame. (Produsele reacției sunt practic insolubile în lichidul rezidual.)

Care este solubilitatea apei în eter și care este solubilitatea eterului în apă (g substanță/100 g unitate de solvent)?