CUNOAȘTERI CHIMICE SĂRBĂTORI DE PROBĂ SCRISĂ AVANSATĂ

Recomandați documente

chimic

TESTUL ABILITĂȚILOR PROFESIONALE SECTORALE

CUNOAȘTERI CHIMICE TESTAREA PROBEI SCRISE AVANSATE

TESTUL ABILITĂȚILOR PROFESIONALE SECTORIALE

Un total de 20 de puncte

Exercițiu Citiți descrierea preparatului oxalat de fier dihidrat (II). Ecuația de reacție:

FeSO 4  7 H 2 O + (NH 4) 2 (COO) 2  H 2 O = Fe (COO) 2  2 H 2 O + (NH 4) 2 SO 4 + 6 H 2 O

- Se cântăresc 10,0 g de sulfat feros cristalin cu o balanță de mare viteză. Faceți o soluție de FeSO4 ∙ 7 H2O. - Se cântărește cu 10% mai mult oxalat de amoniu în apă cristalină decât este teoretic necesar și aprox. Se face o soluție dizolvându-se în 40 ° C apă. - Dacă soluțiile nu sunt limpezi, filtrați-le printr-un filtru plisat înainte de a amesteca. - Se toarnă cu atenție soluția de oxalat de amoniu în soluția de sulfat feros cu agitare constantă și se lasă să se stabilească la temperatura camerei. - Se decantează precipitatul galben format după precipitare și se filtrează printr-o pâlnie Büchner. - Spălați precipitatul cu puțină apă rece și uscați la aer! - Lăsați aerul să se usuce până la greutate constantă. Date de solubilitate: la 20 ºC: FeSO4 25,6 g/100 g apă Mase molare: FeSO4 152 g/mol (NH4) 2 (COO) 2 124 g/mol Fe (COO) 2 144 g/mol A) Enumerați minimum șase a instrumentelor necesare sarcinii!

Cum ați determina că precipitatul a fost spălat pe o bază fără sulfat? . .

Cum ați determina că precipitațiile s-au uscat până la greutate constantă? . .

Din ecuația de reacție, calculați masa de oxalat de amoniu în apa cristalină necesară, folosind un exces de 10% față de cerința teoretică. Calculați câți cm3 de apă sunt necesari pentru a dizolva 10,0 g de sulfat feros cristalin. Luați densitatea apei ca 1,00 g/cm3. Dați rezultatul rotunjit la cel mai apropiat număr întreg! Calculați masa oxalatului de fier (II) dihidrat obținută teoretic. Care este procentul randamentului când greutatea oxalatului de fier (II) dihidrat după uscare este de 2/8

TESTUL ABILITĂȚILOR PROFESIONALE SECTORIALE

7 puncte în total

A fost prelevată o probă de 15,0 grame dintr-un material care conține NaOH. După dizolvare, proba a fost spălată într-un balon volumetric de 200,0 cm3, completat până la semn, și după omogenizare, alicote de 25,0 cm3 ale soluției stoc astfel preparate au fost titrate cu 0,1012 mol/dm3 acid clorhidric. Pierderea medie în greutate a fost de 18,90 cm3. Calculați concentrația de masă a NaOH în soluția stoc. Calculați procentajul din masă de NaOH din eșantion. Selectați un indicator pentru titrare din tabelul de mai jos: în mediu acid în mediu alcalin interval de precipitații metil portocaliu roșu galben 3,1 - 4,4 metil roșu roșu galben 4,4 - 6,2 fenolftaleină incolor violet 8,1 - 9,5 timolftaleină albastru incolor 9,5 - 10,5

Figura de mai jos prezintă curba de titrare a titrării descrisă în sarcină. Denumiți coordonatele și notați valorile care pot fi deduse din textul sarcinii!

8 puncte în total

Într-un laborator chimic, 2600 cm3 de 18,8% și 4200 cm3 de soluție de acid sulfuric 50,5% au rămas în timpul diferitelor lucrări. Următoarea sarcină necesită o soluție de acid sulfuric 40,0%. Densitatea w = 18,8% soluție de acid sulfuric 1.130 g/cm3 Densitatea w = 40,0% soluție de acid sulfuric 1.303 g/cm3 Densitatea w = 50,5% soluție de acid sulfuric 1.400 g/cm3 Masa molară a acidului sulfuric: 98,1 g/mol.

Câți cm3 din soluția diluată trebuie turnat în soluția mai concentrată pentru a obține soluția dorită de 40,0% și consuma toate soluțiile mai concentrate? Se cântărește 1 cm3 din soluția preparată de 40,0% într-un balon volumetric de 500 cm3, se completează până la semn și se omogenizează. Care va fi pH-ul soluției din balonul volumetric?

TESTUL ABILITĂȚILOR PROFESIONALE SECTORIALE

Un total de 11 puncte

Figura arată un aparat de distilare atmosferică. Completați figura!

Scrieți numele părții dispozitivului către care indică săgeata pe săgeți în ilustrație!

Utilizați săgeți pentru a marca intrarea și ieșirea apei de răcire. Completați figura de mai sus încălzind cu o baie de aer în loc de încălzire directă. Denumiți, de asemenea, instrumentele utilizate pentru completarea acestuia!

Un total de 12 puncte

sarcină Eticheta unei sticle de apă minerală arată: Calciu: 83 mg/l Sodiu: 23 mg/l Bicarbonat: 327 mg/l Fluor: 0,3 mg/l Clorură: 9 mg/l Ar (Ca) = 40,1

Magneziu: 41 mg/l Potasiu: 1,1 mg/l Sulfat: nedetectabil Iodură 0,012 mg/l Nitrit și fără nitrați. Ar (O) = 16,0

Descrieți formula compușilor care pot provoca o duritate variabilă a apei minerale!

. Calculați duritatea apei minerale în duritatea germană. Care este volumul de 0,105 mol/dm3 acid clorhidric consumat la titrarea a 100 cm3 de apă minerală cu un indicator metil portocaliu? De asemenea, scrieți ecuația reacției care are loc!

TESTUL ABILITĂȚILOR PROFESIONALE SECTORIALE

8 puncte în total

Grupați următoarele materiale. Un material poate fi scris în mai multe locuri! 1. 5. 9.

A) B) C) D) E) F) G) H)

CuSO4 ∙ 5H2O 2. NaOH 3. AgCl KCl 6. Na2C2O4 7. CaO KMnO4 10. H2O2 11. cc. H2SO4 Efect oxidant. Insolubil sau slab solubil în apă. Formează complexe sub acțiunea soluției de amoniac. Solid când solid. Higroscopic. Folosit ca material de titlu. Când este amestecat cu apă, se observă căldură puternică. Soluția sa apoasă este o soluție de măsurare pentru titrările redox.

4. KHCO3 8. Na2S2O3 12. BaSO4 . . . . . . . .

7 puncte în total

În laborator, 200,0 cm3 dintr-o soluție de acid sulfuric având o densitate de 1,830 g/cm3 au fost depozitate într-o sticlă de lichid. Dopul paharului nu a fost închis bine, așa că atunci când s-a observat acest lucru, densitatea soluției a fost determinată prin metoda picnometrului. Greutatea picnometrului cu apă distilată: 48.1904 g Greutatea picnometrului gol: 25.7342 g Greutatea picnometrului cu acid sulfuric: 66.1603 g Densitatea apei distilate: 0.9971 g/cm3 Tabelul prezintă compoziția și densitatea soluției de acid sulfuric. w% 82,44 83,01 83,51 84,02 84,50 85,10

 (g/cm 3) 1.760 1.765 1.770 1.775 1.780 1.785

w% 85,70 86,30 86,92 87,60 88,30 89,16

 (g/cm 3) 1,790 1,795 1,800 1,805 1,810 1,815

w% 90,05 91,00 92,10 93,56 95,60 98,52

 (g/cm 3) 1,820 1,825 1,830 1,835 1,840 1,845

Care a fost procentajul în greutate al soluției originale de acid sulfuric? Cum s-a schimbat compoziția sa? Subliniați răspunsul corect și dați motive. concentrat neschimbat diluat Justificare: .

Calculați densitatea soluției modificate. Ce procent din greutate a devenit soluția?

TESTUL ABILITĂȚILOR PROFESIONALE SECTORALE

Un total de 12 puncte

Hipo utilizat în gospodărie pentru albire și dezinfectare este o soluție de 5,25% în greutate de hipoclorit de sodiu (NaOCl). Acidul clorhidric concentrat este, de asemenea, utilizat în gospodării pentru detartraj. Acidul clorhidric disponibil în comerț este de 37,0% din greutate și are o densitate de 1,185 g/cm3.

De ce este interzisă combinarea sau stocarea celor două soluții una lângă alta? Răspundeți cu o ecuație de reacție!

Calculați numărul de dm3 de gaz la 23 ° C la 1010 kPa când sunt combinate 200 g de hipo și 20,0 cm3 de acid clorhidric.?

Un total de 10 puncte

Pentru fiecare sarcină, înconjurați litera pentru a marca singurul răspuns corect sau numai incorect!

Ce reacție se numește testul oglinzii argintii? HCOOH + 2 Ag + + 2 OH– = CO2 + 2 Ag + 2 H2O 2 AgNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2 Ag NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Toate cele trei. Nici unul.

Ce caracteristică nu este adevărată pentru tetraclorura de carbon? Miroase frumos. Incolor. Combustibil. Nemiscibil cu apa. Bun solvent pentru materiale apolare.

III. Acizii carboxilici sunt compuși ai carbonului a căror grupă funcțională este A) formil. B) grupare hidroxil. C) grupul oxo. D) carbonil. E) grupa carboxil.

TESTUL ABILITĂȚILOR PROFESIONALE SECTORIALE

Cantitatea de produs de ardere formată în timpul arderii a 1 mol din compusul cu formula C3H8 este de 1 mol. 3 mol. 5 mol. 7 mol. 9 mol.

Acidul acetic este toxic. solid la temperatura camerei și presiune standard. acid mai slab decât acidul carbonic. poate fi folosit pentru detartraj în gospodărie. puțin solubil în apă.

VI. Ce gaz miros înțepător? A) Acetilena. B) Dioxid de sulf. C) Sulfură de dihidrogen. D) Metan. E) Azot. VII. Care moleculă a substanței are cea mai puternică legătură? A) HCl B) C6H6 C) H2O D) H2S E) CO2 VIII. Ce soluție apoasă va fi acidă? A) FeCl3 B) Mg (HCO3) 2 C) Na3PO4 D) NaCl E) KNO3

TESTUL ABILITĂȚILOR PROFESIONALE SECTORIALE

IX. Ce substanță este agentul oxidant în următoarea reacție: SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O? A) SO2 B) H2S C) S D) H2O E) Nici unul. X. A) B) C) D) E)

Ce material are cel mai mare număr de oxidare a carbonului? Dioxid de carbon. Acid formic. Metan. Metanol. Acetonă.

5 puncte în total

Comparați enunțurile dintr-un rând al tabelului și afișați semnul relațional corespunzător () în coloana din mijloc a tabelului!

Numărul de electroni din molecula de azot.

Numărul de electroni din molecula de monoxid de carbon.

Densitatea aerului.

Densitatea dioxidului de carbon.

Viteza de filtrare la 20 ° C.

Viteza de filtrare la 50 ° C.

Concentrația soluției de acid azotic cu pH 3.