Nr. 5 exercițiu. DETERMINAREA CONSUMULUI DE OXIGEN ȘI ALCALINULUI UNUI EȘANTION DE APĂ Pe baza MSZ 448-20 și MSZ 448/11-86

Următoarea relație tabelară poate ajuta la calcul: CO HCO Rezultatul obținut OH - mmol/dm 3 3 mmol/dm 3 3 mmol/dm 3 p = 0 0 0 sec 0,5 m 2p - m sec 0 p = mm 0 0 În tabel p este, desigur, p-alcalinitate, m este valoarea calculată a m-alcalinitate. Calculul se bazează pe faptul că ionul hidroxil și ionul bicarbonat nu sunt prezenți în apă în același timp. Explicație: necunoscutul poate conține ioni OH, CO 3 2 și HCO 3, dar ceea ce se dovedește de fapt este că, prin titrarea cu fenolftaleină, am titrat ionii CO 3 2 + OH cu acidul consumat până la precipitații. În timpul titrării, CO 3 2 devine HCO 3, deci dacă se adaugă un indicator de amestec, culoarea probei va fi albastru verzui și poate fi titrată în continuare până la roșu. (Dacă a fost doar OH în eșantion, amestecul va deveni roșu imediat când indicatorul este adăugat deoarece nu există HCO 3 în sistem.) 2- - Exemplu de calcul: V = 100 ml (eșantionul titrat); f = 1.000; c = 0,1 mol/dm 3 (acid clorhidric); alcalinitate liberă (p) pierdere în greutate = 1,0 ml; scădere totală în greutate (m) = 3,5 ml. Valori calculate: alcalinitate liberă (p) = 1,0 mg echivalent/dm 3; Alcalinitatea totală (m) = 3,5 mg echivalent/dm 3. În acest caz, cantitatea de OH este: (p