KпїЅn

În ceea ce privește proprietățile chimice ale K., temperatura intermediară din aer este neschimbată; pulberea de sulf proaspătă se oxidează încet în aer. Când este încălzit, se răspândește datorită răspândirii mirosului mirositor de dioxid de carbon (SO2). Este oxidat încet până la acid sulfuric atunci când este umplut cu agenți oxidanți puternici (azotați, apă de șprot etc.). Când se fierbe cu alcalii, se dizolvă formarea de sulfuri și tiosulfați. K. Formarea sulfurilor cu metale este de obicei ușor combinată între ele, deci p. dacă amestecul de K. și pulbere de fier este încălzit la un moment dat până la transpirație, această transpirație continuă pe toată masa, deoarece K. se combină cu fierul cu sulfura de fier. În compușii săi chimici, K. este inclus în grupul chimic; astfel doi compuși chimici în sulfuri, șase compuși chimici în acid sulfuric și.

Aplicația industrială a K. este cunoscută, în special pentru producția de praf de pușcă, chibrituri și ultramarin, precum și pentru vulcanizarea cauciucului. Producția de acid cianic este mediată și de producția de K. din cianură. Datorită efectului puternic de dezinfectare și luminare al dioxidului de cianură, multe K. sunt de asemenea utilizate în acest scop. Lumânările de fasole, care sunt folosite pentru a „vopsi” butoaie, sunt concepute pentru a măsura țesutul de canabis liber din K. topit. De asemenea, sunt folosite ca medicament, mai ales în cazul dermatologicelor (unguente, săpunuri). A m. În farmacopee, subspecii oficiale, lotul sublimatum spălat și K precipitat.